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  来源:上海诺贝尔家教网    点击:749    发布日期:2012-07-20 22:40:41

高中化学公式大全

中化学方程式 
一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H) 
1、氧化性: 
F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)    
F2+Xe(过量)==XeF2     
2F2(过量)+Xe==XeF4  (XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–)
nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)     
2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)  
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O 
F2+2NaCl===2NaF+Cl2     
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2      
7F2(过量)+I2===2IF7
F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素:ClF+H2O==HF+HClO )
3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )
Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)
3Cl2+2P 2PCl3   Cl2+PCl3 PCl5  Cl2+2Na 2NaCl 
3Cl2+2Fe 2FeCl3   Cl2+Cu CuCl2
Cl2+2FeCl2===2FeCl3  (在水溶液中:Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2      Cl2+2Br =2Cl +Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2          Cl2+2I =2Cl +I2
3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3   
3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl   
5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ 
Cl2+Na2S===2NaCl+S↓     Cl2+S2–=2Cl–+S↓
Cl2+H2S===2HCl+S↓   (水溶液中:Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl   
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–  
Cl2+H2O2===2HCl+O2     Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2
2O2+3Fe Fe3O4  O2+K===KO2 
S+H2 H2S    2S+C CS2    S+Zn ZnS 
S+Fe   FeS (既能由单质制取,又能由离子制取)  
S+2Cu Cu2S (只能由单质制取,不能由离子制取)
3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取,不能由离子制取)
N2+3H2 2NH3  N2+3Mg Mg3N2   N2+3Ca Ca3N2 
N2+3Ba Ba3N2   N2+6Na 2Na3N   N2+6K 2K3N 
N2+6Rb 2Rb3N   N2+2Al 2AlN   
P4+6H2 4PH3   P+3Na Na3P    2P+3Zn Zn3P2 
H2+2Li 2LiH
2、还原性 
S+O2 SO2   S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O 
S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O    
S+4H++6==6NO2↑+2H2O+ 
3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O    
3S+4H++4  3SO2+4NO↑+2H2O
N2+O2   2NO   
4P+5O2 P4O10(常写成P2O5) 
2P+3X2 2PX3(X表示F2,Cl2,Br2)  PX3+X2  PX5
P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O 
C+2F2 CF4   C+2Cl2 CCl4    
C+O2(足量) CO2  2C+O2(少量) 2CO
C+CO2 2CO    C+H2O CO+H2(生成水煤气) 
2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅) 
Si(粗)+2Cl2 SiCl4   (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) 
Si(粉)+O2 SiO2  Si+C SiC(金刚砂) 
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑           (Si+2OH +H2O= +2H2↑) 
3、歧化反应 
Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化:  (Cl2+H2O H++Cl–+HClO) 
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O        (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O   (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O        (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O) 
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O   (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)
4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2    (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)
11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 
3C+CaO CaC2+CO↑   
3C+SiO2 SiC+2CO↑ 
二.金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性  
2Na+H2 2NaH         4Na+O2==2Na2O      2Na2O+O2 2Na2O2  
2Na+O2 Na2O2      2Na+S==Na2S(爆炸) 
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑   2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑
2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑     2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑
4Na+TiCl4  4NaCl+Ti  Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2 
2Mg+O2 2MgO   Mg+S MgS
2Cu+S Cu2S  (Cu2S只能由单质制备) 
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 
2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2   Mg+2RbCl MgCl2+2Rb 
2Mg+CO2 2MgO+C   2Mg+SiO2 2MgO+Si 
Mg+H2S==MgS+H2 
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑  (Mg+2H+=Mg2++H2↑)
2Al+3Cl2 2AlCl3 
4Al+3O2===2Al2O3  (常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐) 
4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn   2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应)
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe    2Al+3FeO Al2O3+3Fe 
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑   2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑  2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O   (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) 
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O   Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O 
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑     2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
2Fe+3Br2===2FeBr3  3Fe+2O2  Fe3O4    2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)
Fe+I2 FeI2 
Fe+S FeS (FeS既能由单质制备,又能由离子制备)
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ 
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑          Fe+2H+=Fe2++H2↑ 
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu        Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓ 
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓      Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓ 
三.非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)
1、还原性: 
4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O  
4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O
4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O    
4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O
4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O 
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
 16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 
6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O           
6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 
14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2 
2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)
2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)
2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O  2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O 
2H2S+SO2===3S↓+2H2O    H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O 
3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O   
3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O 
5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O 
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O
3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH   
H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ + 
2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O 
2NH3+3Cl2===N2+6HCl   8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 
NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O     
NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O
4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O   4NH3+5O2 4NO+6H2O 
4NH3+6NO===5N2+6H2O  (用氨清除NO) 
NaH+H2O===NaOH+H2↑   (生氢剂)      
NaH+H2O=Na++OH–+H2↑
4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑  CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑ 
2、酸性: 
4HF+SiO2===SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量,玻璃雕刻)
4HF+Si===SiF4+2H2↑ 
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl   H2S+Fe===FeS↓+H2↑ 
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)    
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 
H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3       
H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+
H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl                       
H2S+Hg2+=HgS↓+2H+
H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)  
H2S+Pb2+=PbS↓+2H+
H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)
2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑   (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑) 
3、NH3的碱性: 
NH3+HX===NH4X (X:F、Cl、Br、I、S)
NH3+HNO3===NH4NO3        NH3+H+=NH4+ 
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4     NH3+H+=NH4+
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱:用于工业制备小苏打,苏打)
NH3+H2S==NH4HS       NH3+H2S=NH4++HS-
4、不稳定性: 
2HF H2+F2    2HCl H2+Cl2    2H2O 2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2   H2S H2+S    2NH3 N2+3H2 
2HI H2+I2 
四.非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)
1、低价态的还原性:(SO2、CO、NO)
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) 
2SO2+O2 2SO3  SO2+NO2===SO3+NO
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl    Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr      Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI         I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–
2NO+O2===2NO2 
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)
NO+NO2+2OH–=2NO2– 
2CO+O2 2CO2    CO+CuO Cu+CO2  
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2  CO+H2O CO2+H2 
2、氧化性: 
SO2+2H2S===3S+2H2O   
SO3+2KI K2SO3+I2 
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2) 
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 
2NO2+Cu 4CuO+N2   N2O+Zn ZnO+N2
CO2+2Mg 2MgO+C  (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 
SiO2+2H2 Si+2H2O   SiO2+2Mg 2MgO+Si 
3、与水的作用: 
SO2+H2O===H2SO3 
SO3+H2O===H2SO4    SO3+H2O=2H++SO42–
3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)
N2O5+H2O===2HNO3    N2O5+H2O=2H++2NO3–
P2O5+H2O(冷水)===2HPO3 
P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4   (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂) 
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3 
CO2+H2O===H2CO3    
Cl2O+H2O==2HClO
Cl2O7+H2O==2HClO4   Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–
4、与碱性物质的作用: 
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3   
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 
2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O  (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) 
SO3+MgO===MgSO4 
SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O 
CO2+NH3+H2O===NH4HCO3
CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3      (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2O
CO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O   (工业制取尿素)
CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O   2OH-+CO2=CO32–+H2O
CO2(过量)+NaOH==NaHCO3             OH-+CO2=HCO3–   
CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O        Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2    OH―+CO2=HCO3– 
CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2    CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–
CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3  
CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–
CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3  
CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3 
CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–
SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) 
SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2  (制取玻璃)
2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O   
2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O 
NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O  (制取硝酸工业尾气吸收)
NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O
五.金属氧化物 
1、低价态的还原性: 
6FeO+O2===2Fe3O4 
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O   
FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O
2、氧化性: 
Na2O2+2Na 2Na2O(此反应用于制备Na2O) 
MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al. 
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O     CuO+H2 Cu+H2O 
2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2    
2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2
Fe2O3+Fe  3FeO  (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)
FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)
2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)
3、与水的作用: 
Na2O+H2O==2NaOH       
Na2O+H2O=2Na++2OH–
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑   
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2  H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) 
MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应) 
4、与酸性物质的作用: 
Na2O+SO3==Na2SO4   Na2O+CO2==Na2CO3   MgO+SO3===MgSO4
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O     
Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑  
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O    
MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O      
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O   (Al2O3两性氧化物)
Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
FeO+2HCl===FeCl2+H2O    
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O    
Fe¬2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O   
Fe¬3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

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